Exemple de liaison intramoléculaire

Par exemple, il faut 927 kJ pour surmonter les forces intramoléculaires et briser les deux liaisons O – H dans 1 mol d`eau, mais il faut seulement environ 41 kJ pour surmonter les attractions intermoléculaires et convertir 1 mol d`eau liquide en vapeur d`eau à 100 ° c. Il existe cinq types de forces intermoléculaires décrites ci-dessous; les forces de liaison décrites varient de la plus forte à la plus faible (les trois derniers sont des exemples de forces van der Waals). En moyenne, cependant, les interactions attrayantes dominent. Compte tenu de la grande différence dans les forces intra-et intermoléculaires, les changements entre les États solides, liquides et gazeux se produisent presque invariablement pour les substances moléculaires sans rompre les liaisons covalentes. Les liaisons sont formées par des atomes de sorte qu`ils sont capables d`atteindre un état d`énergie plus faible. La formation de liaisons hydrogène nécessite à la fois un donneur de liaison hydrogène et un accepteur de liaison hydrogène. Ces interactions attrayantes sont faibles et tombent rapidement avec une distance croissante. Les caractéristiques de la liaison formée peuvent être prédites par les propriétés des atomes constituants, à savoir l`électronégativité. GeCl4 (87 ° c) > SiCl4 (57. Figure (PageIndex{5}): effets de la liaison hydrogène sur les points d`ébullition. Les interactions électrostatiques sont les plus fortes pour un composé ionique, donc nous nous attendons à ce que le NaCl ait le point d`ébullition le plus élevé. Exemple: un exemple de l`interaction ion-dipôle est l`interaction entre union Na + et de l`eau (H2O) où l`ion sodium et l`atome d`oxygène sont attirés les uns aux autres, tandis que le sodium et l`hydrogène sont repoussés les uns par les autres. Bien que les liaisons C – H soient polaires, elles ne sont que minimalement polaires.

Les forces intermoléculaires sont les forces qui attirent des molécules ou des particules à aimer ou à la différence des molécules ou des particules. Alors que les deux atomes se séparent, les forces attrayantes travaillent pour les ramener ensemble. C`est parce qu`une certaine énergie est libérée pendant la formation d`adhérence, permettant à l`ensemble du système pour atteindre un état d`énergie plus faible. En raison de la forte O ⋅ ⋅ ⋅ H liaison hydrogène entre les molécules d`eau, l`eau a un point d`ébullition exceptionnellement élevé, et la glace a une structure ouverte, cagelike qui est moins dense que l`eau liquide. Cette question a été répondue par Fritz London (1900 – 1954), un physicien allemand qui travailla plus tard aux États-Unis. Le modèle classique identifie trois principaux types d`obligations chimiques — ionique, covalent et métallique — qui se distinguent par le degré de séparation des charges entre les atomes participants.

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